溶液の濃度測定

導電率値から溶液の濃度を求める

導電率測定値から溶液の濃度を求めることができるため、しばしば工業的に測定されています。
（例：HCl、HNO₃、H₂SO₄、NaCl、NaOHなど）
一般的に電解質溶液は、高濃度においてその導電率が極大値になるので、ある導電率値に対する溶液の濃度が2つ存在することになり注意が必要です。

導電率滴定により濃度を求める

測りたい物質Aを含む溶液に、Aと反応する物質Bの溶液（濃度がわかっているもの）を少しずつ加えると、AとBが反応して導電率が変化します。さらに、Bを加えてこれ以上加えても反応が起こらない点（等量点）以降は、加えたBの導電率の増加による変化となります。等量点に達するまでに加えたBの量からAの量を測る方法を「導電率滴定」と言います。

【例1】塩酸（HCI）を水酸化ナトリウム（NaOH）で滴定
H⁺＋Cl^-＋Na⁺＋OH^- → Na⁺＋Cl^-＋H₂O

【例2】酢酸（CH₃COOH）を水酸化ナトリウム（NaOH）で適定
CH₃COOH＋Na⁺＋OH^- → Na⁺＋CH₃COO^-＋H₂O

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